物質の種類

単体

りん、カリウム

化合物

水は水素と酸素の化合物

二酸化炭素

混合物

ガソリン

食塩水は、水と塩化ナトリウムの混合物

ほか

同素体

同元素の単体でも、性質の異なる二種類以上の物質が存在するとき。

黄りん、赤りん

黒鉛とダイヤモンド

酸素とオゾン

同位体

同じ元素であっても中性子の異なるものがある。

¹²Cと¹³C

水素と重水素。¹H、²H

異性体

分子式が同じであっても、性質が異なり分子構造が異なる。

C₂H₆Oの分子式（ジエチルエーテル、エチルアルコール）、キシレン

物質の状態

水と氷が共存するのは、蒸発熱ではなく、融解熱である。

沸点とは

液体の蒸気圧（飽和蒸気圧）が外気の圧力に等しくなるときの液温である。

水の沸点は100℃であるが、外気の圧力によって変化し、圧力が高いと沸点は高くなる。圧力が低いと沸点は低くなる。

酸と塩基

酸

• 青色リトマス紙を赤くする。酸味がある。
• PHが7より小さい

塩基

• 赤色リトマス紙を青くする。
• 酸と化合すると、塩を水を生じる。
• ぬるぬるした感じ、、石けんは弱アルカリ。
• 水に溶けると、水酸イオン化物（OH^-）を生じる。
• 他の物質から水素イオン（H⁺）を受け取る事が出来る。

イオン化傾向

ボルタ電池

• 電池の＋極にはイオン化傾向の小さい金属
• 電池のー極にはイオン化傾向の大きな金属

イオン化傾向が大きい

燃える、錆びる、溶ける、ー極

カリウム、ナトリウム、マグネシウム、アルミニウム、亜鉛

イオン化傾向が小さい

燃えない、錆びない、溶けない

金とか、銀、銅、白金

順番

Ｋ，Ｎａ，Ｍｇ，Ａｌ，Ｚｎ，Ｆｅ，Ｎｉ，Ｓｎ，Ｐｂ，Ｈ，Ｃｕ，Ａｇ，Ｐｔ，Ａｕ

酸化と還元

酸化とは、物質が酸素と化合する、水素化合物が水素を失う

還元とは、物質が酸素を失う、物質が水素と化合する。

酸化剤と還元剤

酸化剤とは、反応相手を酸化し、自らは還元する

還元剤とは、反応相手を還元し、自らは酸化する

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